Concours UE1 2011/2012 - Q7
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Tutorat Licence Santé Lille Catho :: L1 - Chimie, Chimie Organique, Chimie Structurale, Génétique et Biochimie :: Questions à propos des colles :: 2011-2012
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Concours UE1 2011/2012 - Q7
Salut
A propos de la colle 7 de 2011, sur l'acide malonique de 104g et sa combustion, avec delta U = -865,7 kJ/mol à T = 298°C et R = 8,32
On demande en F quelle est delta H?
J'applique Qp = Qv + deltan.R.T et je trouve - 856 kJ/mol
La réponse F proposée est - 863 kJ/mol
Je sais que dans les exos des polys de Mr Boury, les arrondis des résultats sont hyper mal fait (parfois il y a erreur de 0,3) du coup ça me met le gros doute de savoir si je la compte vraie ou non.
Est-ce que qqn a trouver la valeur de -863 comme proposée?
Merci d'avance
A propos de la colle 7 de 2011, sur l'acide malonique de 104g et sa combustion, avec delta U = -865,7 kJ/mol à T = 298°C et R = 8,32
On demande en F quelle est delta H?
J'applique Qp = Qv + deltan.R.T et je trouve - 856 kJ/mol
La réponse F proposée est - 863 kJ/mol
Je sais que dans les exos des polys de Mr Boury, les arrondis des résultats sont hyper mal fait (parfois il y a erreur de 0,3) du coup ça me met le gros doute de savoir si je la compte vraie ou non.
Est-ce que qqn a trouver la valeur de -863 comme proposée?
Merci d'avance
sadek- Messages : 265
Date d'inscription : 03/10/2013
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
Salut Sadek
Je suis aussi en P1 et en voyant ta question j'ai eu un doute aussi. On trouve -863kJ.mol-1 quand on prend n= 1 et non ∆n, je pense que le piège de la proposition était sur ce petit détail qui a toute son importance
En prenant ∆n je trouve comme toi
Je suis aussi en P1 et en voyant ta question j'ai eu un doute aussi. On trouve -863kJ.mol-1 quand on prend n= 1 et non ∆n, je pense que le piège de la proposition était sur ce petit détail qui a toute son importance
En prenant ∆n je trouve comme toi
Chagatte- Messages : 74
Date d'inscription : 25/10/2013
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
Ah super merci beaucoup Chagatte, sympa de ta part!!
Donc la F est bien fausse, il faut bien prendre delta(n) ? ( Je veux être bien sûr tu vois :p )
Donc la F est bien fausse, il faut bien prendre delta(n) ? ( Je veux être bien sûr tu vois :p )
sadek- Messages : 265
Date d'inscription : 03/10/2013
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
oui oui mais fait gaffe on prend que les N des Gaz
Alain Mac- Messages : 107
Date d'inscription : 05/11/2012
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
Ah bon? Je pensais que c'était pour déterminer dans quel sens allait un équilibre quand la pression bougeait!
Quel est le rapport entre n(gaz) et l'enthalpie? Ca peut être n'importe quel composé non??
(Chagatte du coup le réponse serait vraie.. )
Quel est le rapport entre n(gaz) et l'enthalpie? Ca peut être n'importe quel composé non??
(Chagatte du coup le réponse serait vraie.. )
sadek- Messages : 265
Date d'inscription : 03/10/2013
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
Oui en effet, c'est logique !!
mais je trouve que la proposition F est quand même fausse, j'obtiens -857,6 kJ.mol-1
mais je trouve que la proposition F est quand même fausse, j'obtiens -857,6 kJ.mol-1
Chagatte- Messages : 74
Date d'inscription : 25/10/2013
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
en gros, Qp = pression Qv= Volume, y'a que les gaz qui sont pris en compte dans les changements de pression, un solide il s'en tamponne l'oreille avec une babouche.
Dernière édition par Alain Mac le Ven 31 Oct - 11:57, édité 1 fois
Alain Mac- Messages : 107
Date d'inscription : 05/11/2012
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
Ah d'accord!!
Moi aussi je trouve comme Chagatte du coup, donc ça serait faux !!
Moi aussi je trouve comme Chagatte du coup, donc ça serait faux !!
sadek- Messages : 265
Date d'inscription : 03/10/2013
Re: Concours UE1 2011/2012 - Q7
Bonjour, je me permet de remonter ce QCM car je ne trouve pas ∆n ...
On a C3H4O4 (s) + 2O2 (g) --> 3CO2 (g) + 2H20 (l)
m(C3H4O4)=104g
Qv = -865,7 kJ/mol
T=298K
On cherche ∆H...
Je sais que ∆H=Qv+∆n.R.T
Et j'ai bien compris que l'on doit prendre en compte que les composés gazeux mais voilà ... J'ai essayé de faire un tableau d'avancement mais pas très concluant...
Merci d'avance si vous pouvez m'aider !
On a C3H4O4 (s) + 2O2 (g) --> 3CO2 (g) + 2H20 (l)
m(C3H4O4)=104g
Qv = -865,7 kJ/mol
T=298K
On cherche ∆H...
Je sais que ∆H=Qv+∆n.R.T
Et j'ai bien compris que l'on doit prendre en compte que les composés gazeux mais voilà ... J'ai essayé de faire un tableau d'avancement mais pas très concluant...
Merci d'avance si vous pouvez m'aider !
m.- Messages : 71
Date d'inscription : 07/10/2014
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