Enthalpie de formation de l'urée

Bonjour,

J'ai un problème avec une question d'ED sur la thermo :

Calculer l'enthalpie standard de formation de l'urée solide CO(NH2)2 connaissant les enthalpies moyennes de liaisons en kJ.mol-1

Liaisons
∆H (H-H) =-436
∆H (C-N) = -305
∆H (N-H) = -388
∆H (C=O) = -743
∆H (O=O) = -497
∆H (N=O) = -946

et les enthalpies standard de sublimation du C (graphite) et de l'urée
∆subH°(C)= 716 kJ.mol-1 & ∆subH°(urée)s = 110 kJ.mol-1

Le prof trouve ∆fH°(urée)s = -212,5 kJ.mol-1. Comment a t-il fait ?

Merci d'avance

on te demande une enthalpie standard de formation, il faut que tu partes de corps simples;

tu dois trouver un diagramme qui ressemble à ça:

Il ne te reste plus qu'à mettre les valeurs d'enthalpies correspondantes