TK2 QCM6 ammoniaque

Bonjour,

Dans cet exercice on nous demande de rechercher la concentration d'un solution d'ammoniaque (pKa = 9,2) sachant que le pH = 9,4. Dans la correction vous avez utilisé la formule  pH = 14 + log (alpha.C0)

Je ne comprends pas très bien pourquoi on utilise cette formule, j'ai noté dans mon cours qu'il s'agit de la formule pour une base forte mais l'ammoniaque est une base faible non?

Merci d'avance

bonjour,
Je me permets de relancer le sujet car je ne comprends pas non plus pourquoi on utilise cette formule...

Merci d'avance pour votre réponse!!

Bonjour,

La formule pH = -log[H3O+] est applicable dans n'importe quel cas.
Or ici, on a une base qui est mise en solution donc on transforme en pH = 14 + log[OH-] puisqu'une base donne des OH- en solution (B- + H2O --> BH + OH-)

La base est faible mais on peut dire que [OH-] = alpha.Co
On obtient donc pH = 14 + log(alpha.Co)

D'accord j'ai compris!
Merci beaucoup!!

Bonjour, je comprends d'où vient la formule mais comment on trouve la valeur de alpha pour retrouver C0 sachant que l'ammoniac est une base faible ?

Salut !

Cette formule avait été abandonnée l'année dernière il me semble par Mr Cavillon Il n'en parle plus dans son cours mais elle était utilisée pour la TK de cette année là ! ET pour le alpha c'est pour moi la même que pour un acide donc racine de Ka/Co et Ka

Tu trouves ton Ka à l'aide de ton pka !

Bon courage
L'ours