Concours UE1 2011/2012 - Q2

Bonjour, pour la 2me question pour calculer la concentration molaire approximative de la solution obtenue en nitrate de calcium Ca(NO3)2, j'ai trouvé la réponse D, mais on est censé connaitre les masses atomiques de N et O où on nous les donne le jour de l'examen ?

Merci

Salut !
Moi j'ai trouvé la réponse A et le corrigé de ma marraine indique qu'aucune des réponses n'est bonne, pourtant je ne vois pas ce qui est faux... Un piège peut être ?

Pour trouver la réponse A, tu aurai pas oublié de mettre ton volume en litre ? :p

j'ai mis la masse en Kg --'
Mais mon corrigé indique la réponse F... oO ?

ton corrigé ? celui de ta marraine ?

alors tout d'abord oui tu dois connaitre la masse molaire de N, O, C, H
ensuite j'ai refait le calcul et je trouve la reponse F (2.93mol/litre) car dans l'eau ca donne Ca++ et 2 NO3- donc tu as (1+2)x0.24 mol dans 250ml -> 3x0.24x4 (pour littre) = 2.93
mais tu trouves la reponse D si tu prends en compte que la concentration du Ca. mais le termes "concentration molaire approximative" est tres ambigu...

Ah daccord je savais pas merci

J'ai pas fait de cette façon dans mon calcul, j'ai utilisé cette formule:

[Ca(NO3)2] = ( masse (sol) / Masse molaire (Ca(NO3)2) ) / Volume total

Donc = ( 40 / 164 ) / 250.10^-3 = 0.975 mol.l^-1

C'est pas bon alors ?

bah ton calcul prend pas en compte la disociation du nitrate de calcium.. apres reste a savoir si il faut ou pas prendre en compte la dissociation..

http://www.playermath.com/images/pdf/fiche7c_matiere.pdf

D'après ce site on doit pas la prendre en compte?

Et puis même, lors d'une dissociation, c'est pas : nCa(NO3)2 = n Ca = n/2 NO3 ?
Au lieu de n Ca(NO3)2 = nCa + 2n NO3 dans ton calcule ?

heu dans ce que tu as écrit le "n" est a chaque fois different ou il est constant car c'est pas la meme chose


si n constant :

Lors de la dissociation c'est bien nCa(NO3)2 -> Nca++ et 2 n NO3- car si tu as que 0.5nNO3- c'est simplement pas possible : on retourne l'equation : 0.5nNO3+1nCa -> 1nCa(NO3)2 pas possible : tu arrives a former un composé qui prends 2 NO3 a chaque fois avec moitié moins de NO3 que de calcium.


sinon si c'est n de (Ca[NO3]2)= n de Ca = [n de (NO3)]/2 la d'accord mais ca change rien au calcul.


Et sur le site il demande la concentration molaire du saccharose -> la ok pas de dissociation
ici on nous demande "concentration molaire aproximative".. pas plus pas moins donc tu sais pas si c'est du composé ou simplement la concentration en mole totale de la solution.

Oui je me suis trompé c'est bien nCa(NO3)2 = nCa = (n No3)/2 j'ai été trop vite

Quelle aurait été la question pour que L'on ne prennent pas en compte les ions obtenus mais le cristal ionique en ce qui concerne la quantité de matière?