pH demi équivalence dosage

Salut!

A propos du pH à demi équivalence d'une base faible par un acide fort:
on dit que c'est le pKa de l'acide faible conjugué, mais en faisant un exo je me suis demandée si ça pouvait voulait pas tout simplement dire le pKa de la base faible?

c'est par rapport au QCM50 de la TK1ere session 2013-2014;
on a préparé une solution de 10 mL de NH3 de concentration C=0,2mol/L, pka=9,2.
On titre cette solution avec de l'HCl de concentration O,5mol/L.

la proposition "la demi-équivalence est atteinte pour un pH=9,2" est comptée bonne apparemment; moi je ne l'avais pas cochée parce que pour moi on ne connaissait pas l'acide faible conjugué... du coup je voulais savoir ce que vous en pensez, si c'est une phrase du cours que j'ai pas trop su interpréter

merci pour votre aide!

Le pka concerne toujours un couple acide / base conjuguée ! Si tu reprend ta formule du pka tu peux calculer le pka d'une base faible mais cela reviendra à calculer le pka du couple (acide conjugué / base faible) tu me suis? En gros c'est juste que comme le Pka correspond à une constante d'acidité on parle plus du pka de l'acide que de celui de la base conjuguée mais cela revient au meme!

bon courage pour la suite

Attention tout de meme aux espèces amphotères qui ont deux couples donc deux pka