TK1 UE1 2016/2017 - Q31 et Q32

Bonsouèr,

Je ne comprends pas comment on peut dire que la molécule de I2 est diamagnétique (Question 31)? Elle a pourtant un électron célibataire dans l'une de ses orbitales anti-liantes

Et pour la Question 32, je ne vois pas comment faire pour trouver l'hybridation de la iode dans la molécule de ICl4-, quelle est la méthode à suivre?

Merci beaucoup!

Salut Caroline,

Alors en faisant le diagramme moléculaire de mon côté je ne trouve pas d'électron célibataire dans mon orbitale anti liante.
Tu as peut être du oublier d'en mettre quelques uns, je te mets ce que j'ai.


Alors pour cette question, il faut que tu essaies de modéliser ta molécule sous forme de Lewis. Il faut aussi savoir que pour l'iode il y a une exception car il ne respecte pas la règle de l'octet dans cette molécule. Si tu ne le savais pas il y a un moyen pour le retrouver.
Tu sais que ton Iode à une couche de valence en 5s2 5p5 donc 7 électrons
Et ton chlore lui à aussi une valence de 7 électrons.
De plus tu es chargé négativement ici,
Donc tu vas calculer l'ensemble des électrons en jeu ce qui fait 7+ 4*7 + 1 = 36. Donc tu vas devoir placer 36 électrons dans ta formule de Lewis. Or au niveau de tes chlores ça règle de l'octet tu ne peux avoir que max 4*8 électrons =32. Tu vois donc que tu vas avoir 4 électrons non liants au niveau de ton Iode.
Ensuite tu places normalement tes chlore autour de ton iode.


Pour finir, tu vas donc maintenant pouvoir déterminer ton hybridation. Tu as 2 doublets non liant + 4 liaisons donc ça te fait 6 environnements. Donc tu remplies tes orbitales moléculaires: 1S + 3P + 2D
Donc ici, l'iode est sp3d2.
J'espère que tu as compris, cette molécule est assez complexe. Dis moi si tu as du mal à comprendre que j'essaie de te l'expliquer différemment.
Bon courage !

Alors à expliquer par message c'est assez flou... je te mets le lien vers ce message qui répondait à ta question mais juste en image https://talc.forumgratuit.org/t4334-correction-icl-4 dis moi si ça t'aide.

Salut!

Si si je crois que j'ai compris, je savais pas qu'on pouvait les mettre aussi "simplement" dans les orbitales moléculaires une fois qu'on a la formule de lewis..

En revanche dans le doc avec la photo dont tu m'as mis le lien, pourquoi on part de I- ? Tout du moins comment on est censé savoir qu'on part de l'ion?

Merci beaucoup en tout cas )

Coucou on part de I- parce que ton ion c'est ICl-4

ton iode gagne un électron en plus il est donc 5s2 5p^6. J'ai mis I- pour coller à l'exercice.

Ok super merci beaucoup!!