Conservation de la matière

Salut !!

Je sais que c'est surement très simple, mais je n'arrive pas à me visualiser à quoi correspond " C0" à la fois dans les calculs de Mr. Cavillon et matériellement parlant ?

Merci d'avance

Salut,
Tu peux mettre un exemple dans lequel M.Cavillon utilise le "C0" ? Comme ça, je pense à une concentration initiale mais ça peut être plein de choses...

Salut !

Bien-sûr, il l'utilise par exemple pour chercher le pH d'un acide faible. Il nous dit qu'alors d'après la conservation de la matière, on a [BH]+[B-]=c0. Pour calculer le pH d'un acide fort, "c0"=[H3O+]. Pour une base forte, "c0"=[OH-] et pour une base faible c0=[B].

J'espère que ces exemples montrent bien de quel "c0" je veux parler

Si j'ai bien compris, ces "c0" deviennent "c1"=[A1-] et "c2"=[A2-] dans le cas d'un mélange d'acide forts.

Merci pour ton aide

Ici Co il parle bien de concentration.
Pour dans le premier cas: tu imagines un acide de concentration =Co, tu le mets dans de l'eau par exemple, il va réagir. Il va se dissocier. Seulement ici tu as un acide faible. Il ne se sépare pas complètement de son H, seulement une partie de l'acide perd le H. Donc dans ta concentration initiale tu as l'acide qui ne s'est pas dissocie = BH et l'acide qui s'est dissocie = B- .

Pour le cas de l'acide fort par contre il se dissocie complètement . Donc tout l'acide que tu vas mettre va libérer son H et donc former des H30+. (Tu négliges ceux de l'autoprotolyse de l'eau). Ce qui fait que tout le H30+ que tu retrouves dans ton milieu il est égal à la quantité d'acide de départ --> Co.

En fait C0 c'est une concentration et tu poses toi à quoi va correspondre C0 (généralement c"est la concentration de l'acide de la base que tu fais agir)

Tu comprends ?

Ah d'accord merci beaucoup Raphaël je comprends bien