Concours UE1 2016/2017 - Q6

Salut,
Dans la question 6 on a une molécule de trichlorure d'aluminium AlCl3.
On nous demande si selon la formule de Lewis, Al présente une lacune électronique
J'ai dessiné ma molécule et placé mes 24 électrons, je ne pense pas qu'il ai de lacune mais comment être sur ?
Merci d'avance !

Coucou,

C'est ça tu as bien 24 électrons à placer sur ta molécule soit 12 liaisons / DNL
Tu places tes 3 liaisons avec les Chlore, ensuite les Chlore sont des halogènes ils ont 7 électrons autour d'eux donc tu rajoutes les doublets non liants. Là tu as bien placé tes 24 électrons.
Pour savoir s'il y a une lacune électronique il faut regarder combien il y a d'électrons autour de Al. La lacune électronique représente une case quantique vide -> donc l'atome ne respecte pas la règle de l'octet. Ici c'est le cas, ton atome d'Al a 3 électrons autour de lui et "en récupère" 3 autres grâce aux liaisons : il a donc que 6 e- autour de lui et ne respecte pas la règle de l'octet -> la molécule AlCl3 possède donc bien une lacune électronique

Tu retrouveras souvent des lacunes électroniques avec les atomes des premières colonnes du tableau périodique.

Voili voilou

Bon courage

Merci beaucoup !

Salut !
Dans ce QCM, l'une des propositions étaient :
"les electrons de l'atome Al suivent l'ordre de remplissage de Klechkowski"
Cette dernière est fausse n'est-ce pas?
Merci d'avance

Salut.
Pour l'aluminium, tu as Z=13
Donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Cet atome n'est pas une exception à la règle de Klechkowski, donc pour moi c'est vrai.
Cependant elle n'a pas un numéro atomique suffisant pour être dans le cadre des anomalies de Klechkowski. (Z>18). La question est donc un peu ambigu...

Après la proposition parle de l'ordre de remplissage de Klechkowski et non des anomalies, donc je la mettrai vrai.

J'espère que ça t'aide.

ok merci

Salut,

Comment ca Al a 6 electrons autour de lui, moi je n'en compte que 3, un donné par chaque liaison avec Cl ,

MERCI.

Coucou,
Al a 3 électrons autour de lui (ses 3 e- de valence) + les 3 électrons qu'il récupère de ses liaisons avec les Chlores,
Bon courage

helloo!
du coup la proposition A - (AlCl3 ne possède pas d'e- célibataire) est vraie?
et je ne comprends pas pourquoi le Cl avec ses 3DNL il a du coup 7 e- autour de lui, car un est donné par la liaison avec Al? Comment la valence peut être respecté?
Et la lacune ce n'est que quand il manque un nombre pair d'e- ou aucun rapport?
merci !!!!!!!

Salut,
Oui AlCl3 n'a pas d'électrons célibataires.
Cl est un halogène il a 7 électrons de valence. Il fait 1 seule liaison: donc 1 e- il manque donc 6 électrons à placer autour de lui donc 3 doublets. Sa valence est bien respectée.
La lacune existe quand tu vas retrouver moins de 4 électrons de valence. Tu te souviens des sous couches s et p (1 case en s et 3 en p) ces sous couches travaillent ensemble et representent donc 4 cases. Sachant que les électrons se placent d'abord 1 par case il faut bien au minimum 4 électrons au sein de la couche valence pour retrouver aucune case vide. Donc pas de rapport avec pair impair ^^
Bon courage !

Bonjour,
Je n'ai pas compris pour Al dans AlCl3 n'avait pas d'électrons célibataires. Pour moi il en a un puisque 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Où alors ça n'a aucun rapport ?
Je n'ai pas compris comment on faisait pour savoir en fait

Salut,
La couche de valence de Al est de 3, il fait 3 liaisons donc les 3 électrons (3s2 et 3p1) se retrouvent appariés avec 1 électron du Cl, il n'y a bien pas d'électrons célibataire.
Bon courage

PS
Pour savoir s'il y a un électron célibataire il faut que tu dessines la forme de lewis. Et regarde ensuite que la valence de l'atome est bien respectée après avoir mis tes liaisons.

D'accord merci !