règle de l'octet

Salut !
Dans une question de décembre 2005 Boury demande parmi différentes molécules, lesquelles obéissent à la règle de l'octet.
Dans ces molécules il y a H2O2. Pouvez vous confirmer qu'on ne la coche pas, puisqu'elle obéit à la règle du duet ?
Et dans ce même concours, je ne suis pas sûre de moi pour la figure de répulsion et la géométrie de NO3-...
Si je fais la méthode bidouille j'ai 32 électrons /8 = 4, donc AX4; mais ça ne me praâit pas logique... et si je réfléchis avec Lewis je ne sais pas trop quoi faire du doublet non liant sur le O...
Pouvez vous m'éclairer ?
Merci d'avance !

Coucou,

Alors ta molécule d'H2O2 respecte bien la règle de l'octet. Je te met une image de la molécule

Les 2 oxygènes ont bien 8 électrons autour d'eux (en comptant les liaisons) et les H en ont bien 2.

Pour la molécule de NO3- attention dans ton calcul:

24/8 = 3 donc tu obtiens AX3.
En fait la molécule de NO3- est pas facile à trouver il s'agit de celle la :


Tu n'as pas de doublets autour du N, la charge négative vient du fait que le N à un électron en moins donc il est chargé positivement et 2 oxygène ont un électron en plus donc ils sont chargés négativement , la résultante fais que la molécule est chargée -1.

Est ce plus clair ?

Bon courage

Beaucoup plus clair, merci beaucoup ! et bravo pour la rapidité !

bonjour

est ce que NO2 respecte la règle de l'octet

J'ai fais : N(5e de valence)
O (6electrons de valences)

5+6x2 = 17
Donc je trouve 2 liaisons
Un reste de 1 (que je divise par 2 et donc = 0,5 = 1 doublet non liant)

Ducoup N a deux liaisons et un doublet mais ducoup pour ça respecte pas la règle de l'octet mais ça me semble bizarre


Je sais pas si je procède correctement…

Coucou,
La molécule de NO2 est un peu particulière.
Attention,  Certes si dans ta division euclidienne tu as un 0,5 on vous a dit de mettre 1 il faut garder à l'esprit qu'il s'agit d'un électron célibataire et non d'un DNL.
Quand tu dessine ta molécule de NO2 la première molécule qu'on aurait tendance à faire c'est un N faisant 2 double liaisons avec les O et son électron célibataire.  Cependant cette représentation est fausse car ne respecte pas l'octet (le N aurait plus de 8 e- autour de lui ce qui n'est pas possible).  Donc en fait l'électron célibataire est délocalisé sur un O comme ceci:

J'espère que c est clair.  
Bon courage