ED 2 (2017-2018) - Gautret- Chimie générale: thermo

Bonsoir,

Dans l'ED 3 de monsieur gautret, il nous a donné cet exercice.
Lors de sa correction (pour la question 1 du CH3CHO)  il a suivi la méthode classique, mais ce que je ne comprends pas c'est qu'il utilise l'énergie de sublimation en remontant vers la solution : CH3CHO... Pourquoi utilise-t-il l'énergie de sublimation et quand dont-on l'utiliser?

Merci beaucoup pour votre aide!

Coucou,

Donc ici on te demande de trouver les enthalpies standard de formation en passant par des enthalpies de liaisons. Comme tu passes par les enthalpies de liaisons tu dois donc avoir du C(gazeux) du O (gazeux) du H(gazeux) et donc la somme des enthalpies de liaison te donne du CH3-CHO mais gazeux (comme tous tes atomes étaient gazeux). Ce qu'on te demande c'est du CH3-CHO liquide donc tu passes par l'enthalpie de vaporisation (- enthalpie de vaporisation car tu passe d'un corps gazeux à un corps liquide).

Ensuite ta réaction st donc l'enthalpie de formation donc tu as du carbone graphite, pour passer aux atomes simples pour les enthalpies de liaisons il te faut du carbone gazeux donc tu utilise l''enthalpie de sublimation du carbone graphique (passage solide gazeux).

Tu utilises ces enthalpies quand tu dois faire un changement d'état.

Est ce plus clair ?

Bon courage

Oui super! Merci beaucoup!
Mais du coup, quand on nous demande l'enthalpie standard de formation, il faut systématiquement partir des "corps simples" (si je ne me trompe pas de terme)?
Donc pour le carbone --> c(graphite), pour l'hydrogène --> H2(gazeux), et pour l'oxygène --> O2 (gazeux)?
Y en a-t-il d'autre à connaître?

Merci beaucoup pour ton aide et pour ton temps!

Re coucou,

Oui c'est ça, il y a aussi le N2 gazeux, Cl2 gazeux, F2 gazeux ...

Bon courage