constante kp kc

Salut !
Je n'arrive pas à savoir quelle formule on doit utiliser sur ces questions et comment les utiliser...
Merci de votre aide !

Données :

Le Kc à 298K vaut 2,0 x 10^-10
M(Ag) = 107,86 g/mol
M(Cl) = 35,45 g/mol

Veuillez choisir au moins une réponse :
a. Au maximum, 1L d’eau peut dissoudre 0,40 mg
b. Au maximum, 1L d’eau peut dissoudre 1,51 mg
c. Au maximum, 1L d’eau peut dissoudre 2,00 mg
d. A l’état d’équilibre, plus aucune transformation chimique n’est possible
e. Si on dissout, 5 mg de chlorure d’Argent dans 1L d’eau, la réaction est considérée comme totale.


Enoncée pour les 2 questions suivantes :

On étudie la réaction de décomposition du sulfate ferreux en plaçant une certaine quantité de ce composé dans une enceinte :

2FeSO4(s) —> Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)

A 929 K, la pression de la phase gazeuse est égale à 1 bar.

Données :

R = 8,314 J.mol-1.K-1
1 bar = 105 Pa
1°C = 274,15 K
M(S) = 32,1 g/mol
M(Fe) = 55,8 g/mol

A cette température, la constante d’équilibre Kp de cette réaction est égale à :
Veuillez choisir au moins une réponse :
a. 0.25
b. 1
c. 10
d. 20
e. 25

Salut,
je me permets de relancer pour la question 24 ! C'est le premier énoncé que François a mis (avec le Kc et la solubilité de AgCl)
est-ce qu'on peut écrire Kc = [AgCl] / ([Ag+][Cl-]) ?
Si c'est la bonne piste, comment avoir Ag+ et Cl- ?
Merci d'avance

salut, il ne manque pas quelque chose dans l'énoncé envoyé, comme la quantité de AgCl que l'on apporte dans la réaction ?

Salut ! C'est pour demander quelques pistes de réponse pour ces 3 questions, parce que pour la question 23 je ne vois pas quelle formule utiliser et comment utiliser les masses molaires...

Pour les questions 24 et 25 j'ai écrit que Kc = ((Ag+)x(Cl-))/(AgCl) = 2 x 10-10
puis j'ai calculé M(AgCl) = 107,86 + 35,45 = 143,41 g.mol-1
et après je ne sais pas quoi faire...

Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait super

Salut !

Est-ce que tu pourrais mettre l'énoncé en entier stp ?
Qu'on puisse bien avoir toutes les données et toutes les propositions des 3 questions

Oui pardon, voici :

Merci pour le sujet !

Malheureusement après de multiples essais de la part de différents tuteurs, on en est tous parvenus à la conclusion qu'avec ces données là, ces exos ne sont pas faisables...
Vu qu'il s'agit d'une TK, peut être que des informations avaient été oubliées et ajoutées par la suite ?

Je suis désolée, on est tous un peu dépités :-/

y a pas de soucis au moins je le sais ! merci beaucoup pour vos réponses