Concours 2017 / QCM 8

Hello  

En faisant ce QCM je n'ai pas bien compris comment on pouvais arriver à un pka = 3.8


Mon résonnement était le suivant :
- J'ai trouvé [H3O+] = 0.003981 mol.L-1
- [HO-] = (10^-14)/([H3O+] = 2.5118*10^-12 mol.L-1

Donc j'ai pris le Ka = ((2.5118*10^-12)*(0.003981))/(0.1) = 9.99*10^-14
Et après pour trouver le pKa j'ai fais -log(Ka) sauf que je trouve pKa = 13

Je pense que mon erreur vient surtout de l'utilisation de la formule du Ka, j'avoue que j'ai un peu de mal à comprendre comment l'utiliser...
(J'ai regardé votre correction mais je n'ai pas très bien compris...)

Si je pouvais avoir un petit coup de pouce ce serait top !
Merci  

Salut,

Désolée pour le retard..
En fait tu pars de la mauvaise formule pour le pKa.
Une manière plus simple serait de vérifier si alpha qui est égal à H3O+/C est bien inférieur à 0,1 (normalement c'est le cas tu dois trouver alpha=0,04).
Si c'est bien inférieur à 0,1 (ce qui est le cas), tu peux utiliser la formule pH= 0,5(pKa - log c) et tu isoles le pKa ( et tu dois trouver un pKa de 3,.
Dis moi si tu n'y arrives pas

Hello,

Pourquoi tu utilise la formule alpha = H30+/C0
alors que la formule dans le cours est alpha = racine (ka/C0)
Ce qui devient tout de suite plus compliqué puisqu'on a pas le ka

pouvez vous m'éclairez svppp
Merci d'avance

C'est parce que H3O+= racine de Ka x Co
Si on part de:
alpha=H3O+ / Co
alpha= (racine de Ka x Co) /Co
alpha² = (Ka x Co) /Co²
Donc on peut dire que alpha = racine de Ka / Co

Ca va mieux?

Bien le bonsoir !

J'ai la correction de cet exo dans un pdf, cependant je n'arrive pas à comprendre un point de celle-ci.

Ka= [B].[H3O+] / [BH ]
[B-]= [H3O+]= h
[B-]+ [BH ]= C0
Ka= h² / (C0− h)
pKa= − log( 10^(-2pH) / (C0− 10^(-pH) ) )= 3,8

(h²+ Ka . h− Ka .C0= 0)

Je ne comprends pas pourquoi les B- sont à égalité avec les H3O+ ?

Merci pour votre aide !

Hello !
On va considérer que les H3O+ initialement présents avant la dissociation de l'acide sont négligeables.
Cela signifie donc qu'après dissociation tu as autant de H3O+ que de bases conjuguées B-, soit [H3O+] = [B-]

Est-ce que c'est mieux ?
Bon courage

S'ils sont à égalité, le pH ne devrait pas être égal à 7?

Salut,
Attention je ne parle pas de pH mais des concentrations !
Si tu considères que tes H3O+ initiaux sont négligeables, tu peux affirmer qu'ils viennent tous de la dissociation de l'acide méthanoïque.
A chaque fois qu'un BH se dissocie, tu produis un B- et un H3O+ --> [B-] = [H3O+]

Le calcul du pH dépend uniquement de la concentration en H3O+.
Pour que tu aies un pH de 7 dans une solution, tu dois avoir une équivalence de concentration entre base forte et acide fort
OR l'acide méthanoïque est un acide faible donc tu n'as pas d'équivalence acide fort base forte.

Sans calcul de concentration tu ne peux rien affirmer
est-ce que c'est mieux ?
Bon courage

Tout est plus clair maintenant. Merci beaucoup!

Bonjour - je voulais savoir est ce que sachant que l'acide méthanoique est un acide faible on peut directement utiliser la formule :
pH = 1/2(pkA - logC1)
Car j'ai résolu l'exercice ainsi ca donne le bon résultat mais je sais pas si c'est par chance ou si ca fonctionne a chaque fois...

Saluut

Comme dit plus haut avant d'utiliser cette formule il faut t'assurer que ton coefficient de dissociation alpha est < 0,1.
Ici c'est le cas donc oui tu peux utiliser cette formule mais c'est quelque chose que tu dois bien vérifier au risque de te tromper si tu ne le fais pas

C'est good ?