QCM 6 -2018

Hello, pour ce qcm je trouve la réponse e) en utilisant la formule du dosage acide faible/ base forte avec un excès de base ? Quelqu'un peut-il confirmer ma réponse car je trouve un peu bizarre que le pH soit égal au pka de l'acide faible sachant qu'il n'y a pas d'équivalence entre les 2 volumes de base et d'acide 

Coucou,
je trouve la même réponse que toi
une confirmation des tuteurs svp?

Bonjour !
Pour commencer, comment fait-on pour savoir si on est avant, à ou après l'équivalence ? Comme dit plus haut, pKA = pH ici alors que VB n'est pas égal à un demi de Véq, puisqu'on ne connait pas Véq...
Peut-on avoir plus d'indications ?
Merci

Bonjour, 

je me permets de relancer pour savoir si c'est effectivement la e? 

merci

Salut,

Désolée pour le retard pour nous c'est effectivement la E.
Voici la correction



J'espère que ça va mieux

J'ai une petite interrogation : Pourquoi ce n'est pas plutôt un excès acide ?

Lutin a écrit:Salut,

Désolée pour le retard pour nous c'est effectivement la E.
Voici la correction



J'espère que ça va mieux

J'ai une petite interrogation : Pourquoi ce n'est pas plutôt un excès acide ?

En effet, si nous calculons la valeur du pKa on trouve que pH = pKa ( pKa = - log 10^-6 = 4,8 ) ce qui veut dire que nous sommes à la demi éqivalence et on n'a pas encore dépassé le point d'équivalence.

Ne devons nous pas ds ce cas utiliser la formule d'exces d'acide ?

merci d'avance

En effet tu as raison, erreur de ma part, je remet le bon calcul ici !!



Bon courage et désolé !

Bonjour !
je me permets de relancer, mais comment fait-on pour savoir si on est en excès d'acide ou de base (pas que pour cette question mais en général) ? désolé pour la question bête mais j'ai du mal avec ça

En fonction de l'évolution de ton pH et de ton pKa : si pH = pKa alors on est à l'équilibre, si pH < pKa on est en excès d'acide et si pH > pKa = excès de base

Bon courage bisous

ChloéJ a écrit:En effet tu as raison, erreur de ma part, je remet le bon calcul ici !!



Bon courage et désolé !

excusez moi d'encore relancer le sujet, mais je ne comprends pas pourquoi au lieu de faire ça, on ne part simplement pas du fait que comme on est à demi équivalence : CbVb=CAVA/2 et ensuite on isole CA, avec cette méthode pour moi c'est la D qui est bonne :/

Saluut

Je suis d'accord avec toi concernant la méthode, à demi-équivalence on a bien Cb.Vb=(Ca.Va)/2 soit Ca=2Cb.Vb/Va
Comme 1cm³=1mL

AN : Ca= 2x0,2x30/20 = 0,6 mol.L^-1

Et c'est bien la réponse I
Si c'est toujours pas clair pour toi montre-moi ton raisonnement pour que je te dise ce qui coince  

auvray a écrit:Saluut

Je suis d'accord avec toi concernant la méthode, à demi-équivalence on a bien Cb.Vb=(Ca.Va)/2 soit Ca=2Cb.Vb/Va
Comme 1cm³=1mL

AN : Ca= 2x0,2x30/20 = 0,6 mol.L^-1

Et c'est bien la réponse I
Si c'est toujours pas clair pour toi montre-moi ton raisonnement pour que je te dise ce qui coince  

ça ratais parce que en VB je mettais le volume total !
Merci !