ED1 question 9

Salut,

(je pense qu'il faut cliquer sur l'image pr qu'elle s'affiche en entier)

En ED lors de la correction de cet exercice, le raisonnement a été qu'on était en présence d'un acide et de sa base conjuguée, jusque là pas de problème, mais ce que je ne comprends pas, c'est que pr calculer le pH à l'aide du PKA, on en a conclu que la concentration de la base NH3 était égale à celle en ammoniaque, et idem pour celle de NH4+ qui était égale à celle en chlorure d'ammonium, cad qu'on a fait ceci :

pH = pKA + log [base]/[acide]
pH = pKa + log [NH3]/[NH4+]
pH = pKa + log 0,2/0,1

Cela suggère donc qu'il y a dissociation totale non?
Je ne comprends pas comment on a pu conclure que les dissociations étaient totales sans rien démontrer (que ce sont des acides/bases fortes).

Peut-être que je vais trop loin et que je m'embrouille un peu non?


merci de m'éclairer please

Salut

Cette formule tu peux l'utiliser n'importe quand, la seule condition c'est que ça concerne un acide et une base conjuguée. Pas besoin de savoir si les acides et bases sont fortes ou faibles ou si il y a une dissociation totale.

Est-ce que ça répond à ta question?

Lutin a écrit:Salut

Cette formule tu peux l'utiliser n'importe quand, la seule condition c'est que ça concerne un acide et une base conjuguée. Pas besoin de savoir si les acides et bases sont fortes ou faibles ou si il y a une dissociation totale.

Est-ce que ça répond à ta question?

Coucou,
merci pour ta réponse !
en fait ce qui me perturbe, c'est le fait qu'on ait utilisé les concentrations du chlorure d'ammonium et de l'ammoniaque pour NH4+ et NH3, je me demandais pourquoi on pouvait se permettre d'utiliser les mêmes concentrations.

J'ai pas précisée mais il faut savoir que le chlorure d'ammonium c'est NH4 et l'ammoniac c'est NH3.
Par contre je vois pas de quoi tu parles quand tu parles de même concentration?