Thermodynamique

Salut ! Je n'arrive pas à trouver la bonne réponse, qqn peut-il m'aider à comprendre ce qui ne va pas dans ma démarche ?

Merci beaucoup !

Salut !

Ton diagramme est correct et ton raisonnement est le bon, le seul problème est que pour passer de 1/2 O2 à O, tu dois soustraire l'enthalpie de liaison O=O, et non l'ajouter (tu casses une liaison) !

Du coup au final on a :

ΔHr = -2ΔHL(H-H) - ΔHf(CO) + ΔHsublimation - 1/2 ΔHL(O=O) + 3 ΔHL(C-H) + ΔHL(C-O) + ΔHL(O-H)

soit :
ΔHr = -2×(-435) - (-110,58) + 716 - 1/2×(-497) + 3×(-412) + (-351) + (-464) = -105,92 kJ/mol


Voilà, je te laisse refaire le calcul, en espérant que ce soit ok pour toi !

Courage

J'ai compris ! Merci beaucoup pour ta réponse rapide et claire !!