Exercice sur la thermodynamique/thermochimie

Bonjour

J'aimerais juste savoir pourquoi, lors du calcul de l'enthalpie de cette combustion, on dit que l'enthalpie de fusion de C2H5OH est positive ? Est-ce que ça a un rapport avec le fait que c'est un réactif et non un produit ?



Merci d'avance !

Salut !

Je pense que tu confonds enthalpie de fusion avec enthalpie de formation. Le delta Hf c’est l’enthalpie de formation de C2H5OH.
Quand tu formes une molécule tu vas libérer de l’énergie mais pour rompre les liaisons au sein d’une molécule et obtenir les corps pur il faut fournir de l’énergie. C’est une réaction endothermique, c’est pour cela que l’enthalpie de dissociation (- delta Hf) de C2H5OH est positive.

J’espère que ça t’aide !
Bon courage