Exercice d'Application Thermochimie

Bonjour
Je ne comprend pas pourquoi à l'exercice d'application à la fin du cours de thermochimie. Pour appliquer la loi de Hess on fait réactifs moins produits alors que normalement c'est l'inverse. Est ce que c'est que dans les données on a les Enthalpie de combustion et du coup on doit prendre l'inverse?
Merci d'avance pour votre réponse

Salut !

Tu ne peux pas utiliser la loi de Hess ici, car tu n'as ni des enthalpies de formation, ni des énergies de liaison !
On te donne des enthalpies de réactions, et tu dois créer un diagramme de Hess, te permettant de déterminer l'enthalpie globale de la réaction.

Je te redirige vers ce post, où l'exercice à été corrigé https://talc.forumgratuit.org/t10307-exo-d-appli-sur-l-enthalpie


Bon courage à toi