QCM 5 thermo

hello,



pour le qcm de thermo de l'année dernière, je trouve la réponse D

j'ai calculé les énergies de liaisons de la glycine et je trouve : 3818

j'ai calculé les énergies de dissociations et de sublimations et je trouve : 3368,85

du coup après j'ai soustrait les énergies de liaisons aux énergies de dissociations+sublimations = -449,15

je voulais savoir si mon raisonnement était correct ou pas du tout

merci d'avance pour votre aide et bonne soirée

Salut, c'est exactement ça !

Salut !
juste comme tu trouves l'énergie de sublimation de la glycine ? parce quand j'additionne les énergies de dissociation et de sublimation je trouve 2436,7 (n'ayant pas celle de la glycine...)
Et comme tu peux trouver une énergie de liaison positive sachant qu'elles sont toutes négatives (moi je trouve - 3818) ?
Merci !!

Salut !

L'énergie de sublimation de la glycine n'étant pas donnée, tu ne peux pas l'utiliser, donc il faut faire sans... (ce n'est thermodynamiquement pas correct, mais faute de mieux, on fait comme on peut).

Du coup dans un premier temps, tu pars de tes corps simples à l'état stable (C solide, O2 gazeux, N2 gazeux, H2 gazeux) et tu casses toutes les liaisons.
Tu calcules donc additionnes donc toutes tes énergies de dissociation, et tu ajoutes la sublimation du carbone (qui doit passer de l'état solide à l'état gazeux), et tu obtiens bien -3 818 (dans le premier message, elle ne mettait pas le moins mais parlait bien de soustraction plus bas donc ça revient au même).

Ensuite, tu créées tes nouvelles liaisons, donc tu additionnes toutes les énergies nécessaires, ce qui donne bien +3 368,15.
Là, tu obtiens théoriquement la glycine à l'état gazeux (puisque tu relies entre eux des atomes à l'état gazeux), et non solide comme demandée dans l'énoncé, mais comme on ne te donne pas la valeur de l'énergie de sublimation de la glycine, tu ne peux pas la transformer, donc tu te contentes de ces deux étapes.

Au final, tu fais -3 818 + 3 368,15 = 449,15 kJ/mol


J'espère que c'est plus clair pour toi,

Bon courage !

Coucou !

Est-ce que dans ce calcul il faut tenir compte du fait que nous ayons besoin de 2 carbones dans la glycine, donc 2 * enthalpie de sublimation du carbone ? Et que nous ayons besoin que d'un seul azote, donc la moitié de l'enthalpie de dissociation de N2 etc ?
Je ne sais pas si ce raisonnement est juste...

Je vous remercie d'avance !

Salut !

C’est bien ça ! Quand tu fais des calculs de thermochimie il faut prendre en compte le coefficient stoechiométrie de ton espèce.

Bon courage

Ok, merci beaucoup !!