Diagramme d'energie

Bonjour

Alors j'ai un petit problème avec la construction d'un digramme d'energie pour une molécule constitué de plus de 2 atomes, c'est à dire CO2 ou NO2 par exemple.
J'ai essayé de trouver la solution par moi même ou dans le cours, dans un bouquin ou sur internet mais je n'ai rien trouvé ...

Ce que je voulais savoir en fait, c'est surtout combien e- ont prend en compte pour l'atome qui est au milieu (parce que je m'étais dit la moitié mais ça marche pas super bien ...). Et au délà du nombre, lequels prend on en compte ?

Je pense que ma question est pas forcement très claire et qu'une réponse par forum va être compliquée, mais si qqn peut essayer de m'expliquer, ça m'arrangerais.

Bonne soirée

Effectivement, un diagramme te donne que le nombre de liaison entre 2 atomes, mais ça fonctionne quand même pour des molécules avec plus d'atome.

Normalement tu changes rien, tu fais ton diagramme normalement; Par exemple pour CO2, le diagramme entre C et O, tu trouves 6 electrons liants, 2 anti liants, 2 non liants. OL = 2.
Tout bêtement.

(la tu me demandes, oui, mais les e- du carbone ils font comment pour refaire une liaison avec l'autre O ?? Bin...En fait c'est bien la le pb du diagramme, c'est que bourry n'a jamais été fichu d'expliquer correctement la théorie^^

Ok merci, a défaut de comprendre, je pourrais au moins appliquer la méthode dans les excercices
C'est vraiment super toutes les réponses que vous avez données.

Dans l'absolu, je vais tenter une explication possible,

la molécule de CO2 est symétrique 0=C=0, le Carbone est hybridé en sp3 (partage 4 électrons de même valeur énergétique) donc partage 2 électrons avec chaque atome d'O.

les 2 atomes d'oxygène sont en mode normal 2 appariés et 2 célibataires.

en faisant le diagramme j'ai (soit I e- de spin +1/2 et L de -1/2)

...O.............................................C...............................................O
.......... / -----sigma* ---- \ ...........|.........../-------- sigma*----\
......../(pi*)--.....................\ .........|............................... pi*--\
IL I I --(non liante) --IL..............I I | I I............. IL (non liante)---IL I I
..........\ (pi) IL................. /..........|...........\...........IL-- (pi)....../
...........\ IL (sigma)--------/...........|............\------IL (sigma---/

Avec les orbitales sigmas reliés aux atome C et O et les pi, pi* non liante QU'aux O
ça donne un OL de 8/2=4
on a 2sigma et 2 pi

En espérant ne pas mettre trompé ! (Désolé pour les points le forum supprime les espaces --' )

Le Carbone est hybridé sp3 ? Pas sp ?

[Méa culpa si je me trompe]

oui tu as raison, je me suis égaré dans mon raisonement .... :/ le Carbone est bien sp

donc pour corrigé sur mon diagramme le Carbone donne un électron sp et un pi soit bien 2 électrons pour chaque O

Je demanderais à Boubou confirmation!

Ok merci beaucoup pour cette explication