DS2 ; DL1 ; Questions 1 et 2 : pH d'une solution

Bonjour, je n'ai pas bien compris comment trouver le pH de ces deux solutions.
Pouvez vous m'aider svp?
Merci!

Données : pKa (CH3CO2H / CH3CO2Na) = 4,74 ; M(CH3CO2Na) = 82 g/mol.

Q1. Dans 50 mL d’une solution à 0,1 M en acide éthanoique, on ajoute 0,6 g de CH3CO2Na .
calculez le pH de la solution obtenue.

Q2. On ajoute 1 mL de soude (NaOH) à 1 M dans la solution.
calculez le nouveau pH.

Salut !

Q1. Tu as en présence un acide faible et sa base conjuguée, tu peux donc utiliser la formule d'une solution tampon !
La concentration en acide éthanoïque est donnée, il te faut simplement déterminer celle de la base avec de faire ton calcul de pH

Q2. On ajoute une base forte, il faut donc faire un tableau d'avancement pour savoir quelle va être le réactif limitant et calculer les nouvelles quantités de matière des espèces (CH3COOH, CH3CONa et NaOH), ce qui permettra de déterminer leur nouvelle concentration, et donc de recalculer le pH.


Essaye de reprendre l'exercice avec ces indications, et si ça bloque toujours, on reverra ensemble

d'accord merci beaucoup !

salut !
je me permets de répondre car je comprends vraiment pas comment faire dans ce genre d'exercices.. serait-il possible d'avoir un exemple svpp?

Salut !

On est en train de préparer la correction du DS, donc tu auras la correction détaillée bientôt