Acide/base

Bonjour

je ne comprend pas bien comment on trouve les résultats pour l'exercice du DS de chimie question du QCM 5 et 6 pouvez vous m'aider:

Question 5: On considère une solution de phénolate de sodium à 10-1 M.

Données : KA(C6H5OH / C6H5O-) = 10-10.

Calculer le PH de la solution:
Pour cette exercice je suis partie de l'idée de calculer la concentration du H+ pour arriver au Ph mais je trouve tjr un Ph 4,70 alors que pour la correction du ds le PH est de 11,5

Question 6: Une solution contient 0,04 M d’acide méthanoïque et 0,01 M d’acétate de sodium.

Données : pKA(HCOOH / HCOO-) = 3,7.
Calculer le pH de la solution.
Pour cette exercice j'ai fais un tableau d'avancement et fait le calcul d'une solution tampon mais je ne trouve pas le résultat qui est de 3,1

Merci d'avance,
Bonne Journée

Yo !
Pour la première question :

On te donne le Ka qui est de 10^-10 de ta solution de phénolate de sodium
Avec ca tu peux calculer le pKa grâce a la formule qui est : pka= -log (Ka)

Tu trouves donc un Pka = 10

Or si le pka < 14 ton espèce est alors une base faible ( et si son pka>14 c'est une base forte)

Tu appliques la formules pour les bases faibles qui est Ph = 7+ 1/2(Pka + log c) = 11,5 la concentration est donner à l'annoncer : 10^-1 M


Pour la deuxieme question :

on te donnes un couple d'un acide avec ca base conjugué et le pka du couple

Il suffit d'appliquer la formule d'une solution tampon qui est : pH = Pka + log (A-/AH) , pas besoin de faire un tableau d'avancement

Avec pka = 3,7, A-= 0,01 et AH= 0,04

et tu trouves pH = 3,1

voila bon courage