TK1 qcm 1 enthalpie de combustion

Salut !
Je n'ai pas très bien compris la correction de cette question notamment en ce qui concerne les signes négatifs et positifs. Je ne comprends pas pourquoi à gauche c'est -delta H liaisons et +delta H dissociation et à droite c'est l'inverse

https://servimg.com/view/20270127/1

mercii à l'avance pour vos reponses!

Salut !

Tout dépend de si tu construis ou détruis ta liaison.

Quand tu construis une liaison, tu utilises une enthalpie de liaison, donc un ΔH°l

Quand tu romps une liaison, tu utilises une enthalpie de dissociation, donc un ΔH°d

MAIS : créer une liaison, c'est l'inverse de la rompre (et inversement), donc ΔH°l = - ΔH°d

Donc quand on te donne une enthalpie de liaison alors que tu aimerais casser cette liaison, il te suffit de changer le signe, car -ΔH°d = ΔH°l


Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

Ahhhh d'accord enfaite j'ai oublié le fait que l'enthaplie de liaison c'est l'inverse de l'enthalpie de dissociation
donc c'est très clair merci beaucoup !

coucou,
je comprends pas pourquoi dans le calcul de la correction on prend en compte l'enthalpie de liaison de l'02 dans les réactifs,
De base, c'est un corps simple donc = 0...
et aussi pourquoi on ne met pas un - avec une grande parenthèse quand on est au niv des produits (somme de liaisons rompues - liaisons crées) donc à partir du coef 4
Quelqu'un peut m'éclairer ?
merciii

Salut !

L'enthalpie de formation d'un corps simple est nulle oui, car les corps simples représentent l'état le plus stable des atomes, mais ici on n'utilise pas d'enthalpie de formation, mais des enthalpies de liaison !
Si on prend l'oxygène : il est plus stable et moins coûteux en énergie sous la forme O2, c'est pourquoi son enthalpie de formation est nulle : il n'est pas nécessaire de lui fournir de l'énergie pour qu'il soit sous cette forme. Par contre si tu veux casser la liaison entre les deux O, tu devras fournir de l'énergie


Pour ce qui est des signes, ici on n'utilise pas les formules du cours, on répond à la question en utilisant un cycle de Hess, donc ça ne donne pas exactement le même calcul. Mais normalement tu dois trouver le même résultat si tu utilises la formule du cours !


J'espère que ça répond à tes questions

Yesss merci tu gères