Exercice d'application chimie ( PH)

Bonjour, suite à vos explications concernant l'exercice, j'ai trois petites questions

Tout d'abord concernant l'équilibre de la réaction: pourquoi avons nous HCl+NaOH= NaCl+H2O pourquoi avons nous le droit de regrouper Na et Cl pour pouvoir mettre le H2O (car nous sommes dans 1L d'eau) . Et pourquoi l'on ne retrouve pas le H2O dans les autres équations tout au long de l'exercice. Sans le H20 aurions nous comme produit formé: Cl+Na ?

Ensuite au début vous avez fait réagir l'acide le plus fort (HCl) et la base la plus forte (NaOH) mais pourquoi sont-ils considérés comme fort car au début on ne sais pas s'ils sont totalement consommés ou non . Peut-être les avez vous choisis car ceux sont les seuls dont leurs pka n'est pas indiqué dans l'énoncé

Et enfin quand vous dites que le Cl- ne réagit plus c'est seulement lui ou son couple entier c'est à dire aussi HCl (car il s'agit du réactif limitant) ?

Merci d'avance !

Salut !

Pourrais-tu préciser de quel exercice tu parles, et nous mettre le sujet s'il te plaît ?

Oui désolée il s'agit de cet exercice :

On considère une solution d’un litre d’eau contenant :
- 0,10 mol d’hydroxyde de sodium ;
- 0,40 mol d’acide éthanoïque avec pK A (CH 3 COOH/CH 3 COO - )= 4,8 ;
- 0,20 mol de sulfure de sodium avec pK A 1 (H 2 S / HS − ) = 7,0 et pK A 2 (HS − / S 2− ) = 13,0 ;
- 0,20 mol d’acide chlorhydrique.
Calculer le pH de la solution.

PS: j'ai peut- être envoyé ce message deux fois

Alors

1. Pour ce qui est de Na & Cl, ce sont des éléments qui ont tendance à s'ioniser facilement (dû à leur structure électronique) en Na+ et Cl-, l'un très électonégatif (Cl) et l'autre beaucoup moins (Na), donc quand on met en solution (dans l'eau) des composés contenant du Na ou du Cl, ils se libèrent très facilement et se regroupent (ça permet d'annuler les charges : le + du Na avec le - du Cl).
Ici comme on te dit qu'on est dans de l'eau, et on ne te donne pas de couple Acide/base pour le NaOH et le HCl, donc ça signifie qu'ils vont dans un premier temps se dissocier dans l'eau, afin de former des espèces capables de réagir ensemble.

Du coup H2O n'est pas présent dans les autres équations parce qu'on nous donne des couples acide/base, donc pas besoin de dissociation d'atomes ! De plus, tu peux équilibrer toutes les autres réactions sans avoir besoin de faire intervenir l'eau


2. L'acide chlorydrique et l'hydroxyde de sodium sont un acide et une base assez connus, qui reviennent dans pas mal d'exercices sur les acide/base, donc c'est bien de retenir qu'ils sont forts !
Mais tu peux aussi le "déduire" par les propriétés des atomes qui les constituent :
Le chlore est un halogène : il est donc très électronégatif, et comme ici il est lié à un H (HCl), il va avoir tendance à attirer à lui les électrons de la liaison, jusqu'à les récupérer complètement, formant ainsi du H+ et du Cl-.
-> Le HCl libère un proton, c'est donc un acide, et comme le chlore a une action forte, c'est un acide fort !

À l'inverse, le Na est très peu électronégatif et va donc se faire voler un électron par l'oxygène du NaOH, formant ainsi Na+ + OH-
Le OH- va pouvoir capter un nouveau proton pour devenir H2O
Pouvoir de captation de proton par NaOH, c'est donc une base, et action forte du O et du Na donc base forte


3. C'est HCl est un acide fort donc il se dissocie totalement en H+ + Cl-, et au final le Cl- ne réagit plus, donc tu peux considérer que le HCl ne réagit plus non plus.




Est-ce que tout est bon pour toi ?

Ouii parfait, merci beaucoup