Bioénergétique

Salut, je ne comprends pas bien les relations entre deltaG et deltaGO'.

Je ne comprends pas en ce qui concerne DeltaG0', pourquoi dans le cadre de l'hydrolyse de l'ATP, la réaction dans le sens ATP vers ADP n'est pas favorisée et que c'est la réaction dans le sens de ADP vers ATP qui est favorisée. Alors que la réaction dans le sens ADP vers ATP à une deltaG0' =30.5kj.mol, et que avec une deltaG0' positive la réaction à peu de chance de se produire, hormis dans des conditions spécifiques. Pour moi comme ATP--->ADP à une deltaG0' négative elle doit avoir plus de chance de se produire et non l'inverse.

Et je ne comprends pas également, un point dans le cours où il est dit que puisque deltaG= -50kj.mol-1 et que deltaG0'= -30.5kj.mol-1 alors la réaction est exergonique. Et en justification il était dit que c'est parce que deltaG est plus négative que deltaG0' que la réaction est exergonique. Alors que normalement c'est juste parce que delta est inférieure à 0 que la réaction est exergonique.

Merci d'avance

Salut !

Je ne sais pas où tu as lu/entendu ça, mais dans mes cours de P1 j'ai l'inverse : c'est bien le sens ATP -> ADP + Pi qui est favorisé dû à l'enthalpie libre et à l'instabilité de l'ATP
Donc je suis tout à fait d'accord avec ce que tu as écrit, et mes cours le sont aussi

Pour ton deuxième point, moi j'ai "Cette réaction est plus exergonique dans les conditions physiologiques que dans les conditions standards", donc une réaction exergonique dans les deux cas, mais encore plus favorable en conditions physio


Bon courage !