Constante d’équilibre

Coucou
Comment on fait pour trouver la constante d’équilibre de cette réaction standard ?
Il faut faire les demi eq ok
Comme ça on trouve le nombre d’électron n
Mais après je suis perdue
Est-ce que il faut prendre E0 de chaque demi eq
Ou il faut calculer avec nernst ?

Salut !

Pour calculer une constante d'équilibre, il faut utiliser la formule K° = 10puissance(n × (E°ox - E°réd) / 0,06) avec n le nombre d'électrons échangé et E° les potentiels standards !

Donc avec ton exemple, ça donnerait :
K° = 10puissance(2 × (E°(Cu²⁺/Cu⁺) - E°(Sn²⁺/Sn)) / 0,06) = 4,64.10⁹


Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

Yeppp c’est clair
Mais je comprends pas pourquoi le prof trouve ça :

Je te remets l’énoncé si tu veux
Comme ça c’est plus facile
Mais moi aussi j’avais trouvé comme toi !!
Apparement c’est faux

Alors en fait d'après ce que dit le prof il faut repartir de la formule initiale :

ΔG° = - RT × ln (k) et ΔG° = - nF × ΔE°

Donc RT × ln (K) = nF × ΔE°
ln (K) = (nF × ΔE°) / RT
K = e^((nF × ΔE°) / RT)
K = e^((2 × F × (0,29) / R × 298)
K = 6,4.10⁹

Après je comprends pas pourquoi ici la formule de K° du cours ne fonctionne pas, mais voici le cheminement à suivre...

Bon courage à toi :D