Thermodynamique Qfusion et Qvaporisation

Correction
On utilise ici la formule de Qp contenant la masse car les Cp sont en J.kg1.K1 donc : Qp = m × Cp x AT
Chaleur nécessaire pour passer de -5 à 0°C (état solide) : Qsolide = mbloc × Cp (glace) × AT
Qsolide = 985 kJ
Chaleur nécessaire pour passer de 0 à 100°C (état liquide) : Qliquide = mbloc× Cp (H20) × AT
Qliquide = 41 800 kJ
Chaleur nécessaire pour passer de 100 à 110°C (état gazeux) : Qgazeux = bloc × Cp (vapeur) × AT
Qgazeux = 1 900 kJ

Les énergies liées au changement d'état entrent également en jeu dans cette transformation, on doit donc les calculer.
- Fusion : solide -› liquide => Qfusion = 33 400 kJ
-Vaporisation : liquide -› solide =› Qvaporisation = 225 700 kJ

Bonjour,

Dans cet exercice comment on fait pour trouver Qfusion et Qvaporisation ?

Merci !!

Salut !!

Pour trouver le Q d’un changement d’état il faut que tu multiplie la quantité de matière (ou masse en fonction des unités données) avec la chaleur latente de changement d’état pour un quantité de matière (ou masse) que l’on représentait avec la lettre L dans l’énoncé qui a pour unité J/kg ou J/mol.

Ton calcul c donc : Qfusion = Lfusion * n            OU          Qfusion = Lfusion * m

J’espère que c’est plus claire !

Bon courage