TK 1 2017 - QCM 6

Bonjour

Serait-il possible d'avoir une réexplication du QCM 6 de la première TK?

- pour la réponse A) j'ai trouvé que la réponse était vraie en utilisant la formule [H3O+] = racine de (KexKa/Co)

- pour la réponse B) je trouve une réponse fausse en vérifiant le résultat avec α = racine de (Ka/Co) comme α<0.1

- en revanche je ne vois pas du tout comment aborder les questions C), D) et E) : comment vérifie-t-on qu'elles sont fausses?

Merci d'avance!

Bonjour,

Pour la A), on suppose a<10%
pH=7+1/2(pKa+logC) => C=10^(2pH-14-pKa)=9.33.10^-2 mol.L^-1
On vérifie a : [OH-]=10^(pH-14)=3.98.10^-4 mol.L^-1 (on calcule OH- car on dissous une base ici et une base dissoute ça fait des OH-)
[OH-]/C = 0.4% L'hypothèse initiale est vérifiée.
A vraie

Pour la B), on a a<10%
On utilise la loi de dilution d'Ostwald : a = (Ka/C)^1/2 => C = Ka/a² = 3.96.10^-2 mol.L-1
Pas de vérification puisque a donné dans l'énoncé.
B fausse

Pour la C), on suppose a<10%
On utilise la loi de dilution d'Ostwald : a = (Ha/C)^1/2 = 4.9.10^-2 % (cela corrobore l'hypothèse)
On vérifie a : pH=1/2(pKa+logC) = 5.83 => [H3O+] = 10^-pH = 10^-5.83
[H3O+]/C = 4.9.10^-2 % L'hypothèse initiale est vérifiée.
C fausse

Pour la D), on remarque qu'on a un acide (ac actq) et sa base conjuguée (actt) en solution:
On utilise donc la formule d'Henderson : pH=pKa+log([B]/[Ac]) = 4.8 + log[ (0.5/1) / (0.4/1) ] = 4.9
D est fausse

Pour la E), l'ajout de soude (NaOH), consomme de l'acide et produit de la base : Ac actq + OH- --> Actt + H2O
On recalcule donc nos concentrations d'Ac actq et d'Actt :
[Ac Actq]f = [Ac actq]i - m/M.V = 0.275 mol.L^-1
[Actt]f = [Actt]i + m/M.V = 0.625 mol.L^-1
pHf = pKa + log( [Actt]f / [Ac Actq]f ) =
E fausse