Concours UE1 2012/2013 - Q36 (méthode bidouille VSEPR)

Salut,
J'ai essayé de résoudre la question avec la méthode bidouille VSEPR mais je n'ai pas réussie.
Pour NO2 par exemple, j'ai compté le nombre d'électrons de valence pour chaque atome donc:
N --> 5 e
O--> 6e fois2
J'ai donc 17 électrons. Je divises par 8, donc 17/8 =2 donc ( AX2) et il me reste 1. Normalement je dois diviser le reste par 2 j'obtient donc 0,5 alors que la réponse est AX2E1.
Pouvez-vous m'aider ?
Merci d'avance !

Coucou,
Alors ta molécule de NO2 est particulière car c'est une forme de résonance: tu as des électrons qui bougent.
Ton raisonnement est bon : tu as bien 17 électrons à placer cela signifie donc que tu as un électron célibataire.



Donc si tu regardes bien il y a plusieurs façon de représenter la molécule. La représentation la plus stable est celle où l'électron célibataire est sur le O (car il n'y pas de charge).
Donc la réponse est bien AX2E1.

Attention chaque méthode bidouille a ses limites Je te conseille de bien t’entraîner pour bien connaitre les molécules un peu à part.

Est-ce plus clair ?

Bon courage

Oui , c'est beaucoup plus clair !
Merci beaucoup

Salut,

est-ce que la proposition "les 2 molécules ont une géométrie linéaire" est Bonne ? Moi je dirais que oui mais sur ma correction il est dit que non.

Merci

J'avais aussi une autre question , pour la proposition les 2 molécules ( NO et NO2 ) ont le meme nombre de doublets non liants , du coup c'est bon ?? Parce il y en a bien 1 pour NO et 1 pour NO2
Sur une autre conversation on dis que c'est faux ...
Pour la question au dessus ,je pense que la molécule n'est pas linéaire car AX2E1 c'est triangulaire ( dans le tableau de boury)
Merci d'avance

Salut,
NO2 n'aura pas une géométrie linéaire car il y a existence du doublet non liant qui repousse les liaisons N-O.
Bon courage !