UE3b Ch1 Cavillon

Bonsoir, je ne comprends pas  ce qu'il faut faire quand on a l'hypothèse d'un

Salut !

Pourrais tu préciser ta question ?

Merci

Re !

La formule racine de (Ka/Co) te permet de déterminer ton coefficient de dissociation alpha pour ensuite te permettre de choisir la plus adaptée pour le calcul de ton pH.

Donc ensuite comme mentionné dans le cours de Mr Cavillon "La première chose est donc de calculer alpha.
- Si alpha < 0,1 on peut considérer que l’approximation est justifiée.
- Si alpha> 0,1 l’approximation n’était pas justifiée et il faudra résoudre l’équation du deuxième degré

tu peux toujours utiliser la résolution de l'équation au 2nd degré pour calculer ta concentration en ion H30+ mais il est préférable, niveau rapidité et sureté du calcul, quand alpha est très inférieur à 1 d'utiliser h30+/C0

Pour la dernière formule tu as juste remplacer h30+ par : racine de Ka CO

En espérant avoir répondu à ta question
Bon courage
L'ours

** pour le pH

Salut !

Si ton alpha est > à 0,1 alors tu utilises la formule h²+Ka.h-Ka.C0=0, où h est ta concentration en H3O+
Comme c'est un acide faible, ta concentration en acide C0 n'est pas égale à ta concentration en H3O+ car il n'y a PAS dissociation totale. Il faut donc faire attention à bien différencier C0 de [H3O+]

Avec cette formule, tu peux ainsi calculer ton [H3O+] (=h). Ensuite tu fais -log(h) pour trouver ton pH car la formule du pH est -log([H3O+])  
(D'où la formule pH=-log(C0) dans le cas d'un acide fort, car C0 est ici égale à H3O+, car on a dissociation totale)

C'est bon pour toi ?

Euh j'ai pas très bien compris :
Je comprends qu'avec la formule  h²+Ka.h-Ka.C0=0 on peut trouver H3O+.
Mais ensuite j'ai pas compris quelle formule de pH appliquer...
on utilise celle de l'acide fort : -logH3O+ ??

Salut !

Donc pour la formule que tu as mentionné en premier h = [H30+] il te suffit donc de résoudre ton équation du second degré pour trouver la concentration en ion H30+

Ici pH =log(H30+) ce n'est pas la formule d'un acide fort mais la définition du ph....

En espérant avoir répondu à ta question,

Bon courage,
L'ours

oui parfait merci !!!!!!!!!!!!!