ED 2 : "fiche d'exercices sur chapitres 1 et 2''

Dans l'exercice 1 du deuxième Ed, première question, on doit calculer la densité moléculaire de l'eau N.
On a la formule N=(1/Vm)Na (puisqu'on veut des molécules). Et ensuite on a N=(Na*'rho')/Meau. Et là, je ne vois pas du tout comment on a fait... Pourrais-je avoir une petite indication s'il vous plait ?
Merci beaucoup

Salut !

Alors pour répondre à ta question, il faut savoir ce qu’est le Vm c’est-à-dire le volume molaire. Comme son nom l’indique c’est le volume que prend une mole (ici une mole d’eau)

On a donc Vm= V/n avec Vm en m3/Kg, V en m3 et n en mol

On sait que n=m/M donc Vm= (V x M)/m avec m en Kg et M en Kg/mol

La masse volumique Rho de l’eau le poids de celle-ci rapportée à son volume donc Rho = m/V

Ainsi on a Vm= M/Rho et donc N= (Rho x Na)/M

Ensuite tu fais ton application numérique et le tour est joué !
J’espère avoir répondu à ta question
Bonne fin de journée !
Julien

Oui merci beaucoup, c'est vraiment plus clair maintenant !
Bon fin de journée à toi aussi:)

Slt!
Dans cette fiche d'exercice on demande la fraction de vapeur (gaz parfait) dans une cuve. J'en ai déduis cette équation d'après la formule générale mais j'ai un problème par rapport aux unités.
Merci de m'aider

Voici l'équation:

Salut

Dans la formule des gaz parfaits, tout doit être mis dans les unités du SI. Ca veut donc dire que :

• les bars deviennent des Pascals
  
• les litres des m³
  

Pour la température c'est bon.

Besoin de plus de précision ?

Merci beaucoup !

Pour en revenir au calcul de Vm au début de cette fiche, je ne comprends pas pourquoi on obtient Vm en m^3/Kg sachant qu'on divise des mètres cubes par des moles?

Bonne question car pour moi le volume molaire (comme son nom l'indique d'ailleurs) ce sont des m³.mol^-1. Surement une coquille