Enthalpie / Enthalpie Libre

Bonjour

En fait je voulais savoir qu'elle était la différence entre l'enthalpie (H) et l'enthalpie libre (G) ?

Merci

En gros pour faire simple, l'enthalpie est un système mis en place visant à évaluer l'énergie que développe une réaction (qui s'exprime sous forme de chaleur). De la on peut déterminer s il a fallu pousser la réaction où si elle se passe directement comme ça. Mais on s’intéresse uniquement à l'état initial et final. Peut importe le chemin que la réaction emprunte. Même si on définie des points intermédiaires à cette réaction on va toujours étudier une différence entre un état final et initial. Et ce même si ce n'est pas l'Etat Final. D où la loi de hess. ( c'est d'ailleurs pour ça que l’initial de l'enthalpie est H).

L'enthalpie libre a été définie par Gibbs ( d'où le G). Bref en gros la on ne va plus s'intéresser qu'à l'état final et initial mais également à ce qui se passe à chaque moment de la réaction. ( c'est pour ça que dans les calculs de G on fait rentrer en compte la constance d'équilibre K à un instant i). a partir de la on peut définir la vitesse de réaction, son sens, son état etc..
De plus, mais bourry ne va pas aussi loin je crois, l'enthalpie libre prend en compte des éléments que l'enthalpie ne prend pas comme les courants etc.. ( d où je ne sais pas si tu as remarqué, je ne sais plus si bourry va aussi loin aussi en red ox, mais une certaine similarité entre les potentiel red ox et les formules de l'enthalpie libre..)

Voila, j'espère que ma réponse est un minimum clair.

Oui merci ta réponse est très claire

Merci beaucoup