Concours UE3a 2012/2013 - Q3

Bonjour !

Je n'arrive pas à trouver la réponse à la question 3... On nous demande la distance moyenne entre 2 molécules d'ammoniac. J'utilise donc la racine cubique du volume moléculaire. Or le volume moléculaire= (M/'rho' )*Na.
Mais je ne trouve désespérément  pas le résultat... Pourrais-je avoir une indication s'il vous plait ?

Merci beaucoup !

Peux tu mettre l'énoncé s'il te plait?
On l'a pas forcément à disposition!

Je pense que tu te trompes dans ta formule pour trouver le volume moléculaire.
N'oublie pas que le volume moléculaire est l'inverse de la densité moléculaire et fait attention à la place du nombre d'Avogadro dans ta fraction !
En espérant t'avoir mis sur la bonne piste  

C'était : A température et pression normale l'ammoniac NH3 est gazeux. Dans ces conditions sa masse volumique est de 0,597 g/L. Sa masse molaire est de 17,03 g/mol. La distanc e moyenne entre deux molécule d'ammoniac en conditions normales est : 1,86 A, 1,68 nm, 3,62nm, 18,6 nm 36,2 nm 3,68 micromètres ou 'aucune des propositions n'est exacte'.
J'ai repris ma formule et j'ai donc Vmoleculaire = M/'rho'Na. Je trouve comme distance 4nm. Du coup il n'y a aucune réponse exacte ?

Coucou
Alors tu ne trouves aucune réponse car tu te trompes dans la formule du volume moléculaire. Commence par calculer la densité moléculaire (fait attention aux unités), ensuite suit les étapes et tu trouveras
Voilà bon courage

Densité moléculaire N=Na/Vm or Vm=M/'rho'. D'où N=Na'rho'/M = 6,02*10^23 * 0,597 / 17,03*10^-3 = 2,11*10^19.
Le volume moléculaire étant l'inverse de la densité moléculaire, et en prenant la racine cubique j'obtiens 3,619*10^-7...

Tu as la bonne piste mais fait attention aux unités des données

D'accord, merci beaucoup:)

je trouve 36,2 nm en retapant plusieurs fois le calcul tandis que la correction du concours indique la réponse C 3,6 nm !  

https://talc.forumgratuit.org/t1141-decembre-2012-qcm3