Dissociation des AA

Hello !

Je ne comprend pas la demarche pour trouver le pHi, est ce que c'est possible d'avoir une explication par rapport aux Pk qu'il faut choisir pour calculer le pHi quand il y a un pKr svp ?
Et est ce que quand il y a un groupe dissociable sur la chaine latérale c'est toujours 4 formes ioniques ?

L’acide glutamique a un pKc = 2,19, un pKr = 4,25 et un pKn = 9,67.

Veuillez choisir au moins une réponse :
a. pHi = 3,22
b. pHi = 6,96
c. Il existe 3 formes ioniques.
d. Il existe 4 formes ioniques.
e. La forme ionique neutre est entre pKc et pKr.

Merci d'avance

Salut !

S'il y a un groupement dissociable, il y aura toujours 4 formes ioniques, et le pHi sera égal à la moyenne des pK entourant la forme neutre
Si pas de groupement dissociable, 3 formes ioniques et le pHi est égal à la moyenne des deux pK, donc pHi = (pKc + pKn)/2

Ici, on a de l'acide glutamique pour lequel on nous donne un pKc, un pKr et un pKn, ce qui signifie qu'on aura 3 changements de forme, donc 4 formes.
Comme c'est un acide, on démarre sous sa forme A+, qui sera prédominante pour pH < pKc
Ensuite, on passe en forme neutre (la fonction carboxylique portée par le C asymétrique perd son H, faisant apparaître une charge- qui compense la charge+ du NH3+)
-> Prédominante pour pKc < pH < pKr
Ensuite, on passe en forme A- (la fonction carboxylique de la chaîne latérale perd son H, faisant apparaître une 2e charge - qui n'est pas compensée)
-> Prédominante pour pKr < pH < pKn
Ensuite, on passe en forme A²⁻ (la fonction amine portée par le carbone asymétrique perd son + et NH3+ devient NH2)
-> Prédominante pour pKn < pH


Ici, la forme neutre est donc prédominante pour un pH compris entre pKc et pKr, donc pHi = (pKc + pKr)/2

Donc pHi = (2,19 + 4,25) / 2 = (3,22



Voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi