Acides Aminés

Salut,

Dans le cours sur les Acides aminés, en particulier dans la partie de l'ionisation il est écrit que la formule peut varier en fonction de la présence ou non d'un groupement dissociable sur la chaîne latérale et donc on aura intervention de pKr dans la formule.


ma question est alors la suivante  comment reconnaitre si l'acide aminé possède le groupement dissociable?

Par ailleurs, le prof nous donne un exemple pour :

- Acide aspartique il utilise la forumule suivante pHi = (pKc + pKr ) /2

- Lysine : pHi=  (pKn + pKr) / 2

Comment savoir si on utilise le pKn ou pKc dans notre formule ? (je pense que c'est si on a la présence de groupement carboxyle ou amine en fonction de la formule de l'AA mais j'ai un doute .. )

De même on remarque que pour ces 2 formules AA on utilise le pKr donc il considère qu'il y a présence de groupement dissociable mais je ne vois pas à quoi cela correspond .. )

merci beaucoup d'avance

Salut,
Tout d'abord un groupement dissociable, est un groupement - NH3+ ou - COOH. Tous les acides aminés possèdent ces 2 groupements sur leur partie invariable et on associe pour chacun de ces groupes un pKc qui correspond au pH pour lequel se dissocie COOH en COO- et un pKn correspondant au pH pour lequel NH3+ passe à NH2. (se dissocier signifie libérer un H+)

Ensuite, certains acides aminés pour à nouveau l'un des groupes mais sur leur chaîne invariable. Donc ils se retrouvent avec 3 groupes dissociables, et à ce moment là on détermine en plus un pKr qui correspond au pH pour lequel ce 3ème se dissocie que ce soit NH3 ou COOH.

Si ce troisième groupe dissociable est un groupe NH3 alors le pKi= (pKr+ pKn) /2, si il s'agit du groupe COOH alors pKi=(pKc+pki)/2

Voilà, j'espère que c'est plus claire !

Bon courage

Merci beaucoup de ta réponse c'est plus clair !

Je me permets de m'incruster parce que ma question a un lien avec ce post!



concernant la question 41, lorsqu'on demande la charge doublement négative et qu'on nous donne les différents Pk comment s'y prendre? et imaginons si on nous donnait la lysine ou un acide aminé basique?
Merci beaucoup!!

Coucou,

Alors d'abord il faut que tu mettes tes pK dans l'ordre et que tu notes comment est dissocié ton AA dans chaque intervalle : de manière générale, ils sont complètement protonnés puis perdre leur H+ au fur et à mesure que le pH augmente :
--> s'il est acide : A+ < pKc < A < pKr < A- < pKn < A--
--> S'il est basique : A++ < pKc < A+ < pKn < A < pKr < A-

Ton pHi étant le pH pour lequel ton acide a une charge nette nulle, tu fais la moyen des deux pK qui encadrent le moment où ton AA est neutre :
--> Acide : pKc + pKr /2
--> Base : pKn + pKr /2

Est-ce que ça répond à ta question ?

Bon courage

oui c'est parfait! mille mercis et bon week-end à toi