TK2-question 26

bonjour,

je ne comprends pas votre réponse à la question 26 de la TK n°2, sur la thermodynamique.

j'ai dans mon calcul : 90,2 + 142,24 - 33,2 = + 199,24 et non - 199,24.

pouvez vous m'expliquer ?

merci d'avance

Coucou,

Attention aux signes !

Il faut que tu appliques la formule : DeltaHr = (DeltaH F des produits) - (DeltaH F réactifs) donc deltaH F NO2 - DHF (NO) - DHF (O3)

Sinon tu peux dessiner le diagramme de Hess comme ci dessous (ça revient au même).




Bon courage

j'ai une nouvelle question :
je pensais que deltaHr était égal à deltaHf1 + delta Hf2.
Or sur ton dessin, il est négatif (deltaHf1).

est-ce parce que ce sont des réactifs et dc ils sont négatifs ?

Sur mes schémas les enthalpies de formation du O3 et du NO sont négatives car ma flèche par de ces composés pour aboutir aux corps simples ce n'est donc pas la formation mais l'inverse donc on met le signe opposé.
J'aurai pu mettre la flèche allant des corps simples jusqu'au O3 et NO dans ce cas c'est bien la formation standard donc j'aurai laissé le signe +. Mais au moment de passer au calcul il faut toujours faire attention au sens des flèches : mes flèches doivent aller dans le sens de la réaction (en l’occurrence vers la formation de NO2) donc si j'avais mis ma flèche dans l'autre sens j'aurai laissé le signe + mais au moment de faire le calcul j'aurai du mettre le signe - car elle en sens inverse au "chemin de la reaction".
Je ne sais pas si c'est très clair ...

ah oui d'accord ça marche merci !

Bonjour,
Je voulais savoir pourquoi deltaHfO3 n'est pas égal à 0 alors que O3 est un corps simple. Est ce du à la température ?
Merci de vos réponses

Attention, O3 n'est pas un corps Simple, c'est O2(g) qui est un corps simple